§ 38. Glucides. Glucose

1. Les substances sont données dans deux tubes à essai: a) éthanol; b) glycérine. Effectuer des expériences confirmant leurs propriétés caractéristiques. Faire les équations des réactions correspondantes.

2. Les substances sont données dans deux éprouvettes: a) glucose; b) du saccharose. Déterminer ces substances en utilisant des réactions chimiques caractéristiques et donner les équations de réaction correspondantes.

3. Obtenez de l'ester éthylique de l'alcool éthylique. Faire les équations des réactions correspondantes.

4. Deux tubes ont été administrés: un avec de l'acide formique, l'autre avec de l'acide acétique. Déterminer chimiquement où se trouve l'acide formique.

5. Prouver empiriquement que les pommes de terre et le pain blanc contiennent de l'amidon.

6. Déterminer, à l'aide de réactions caractéristiques, chacune des trois substances proposées: amidon, sucre et glucose.

7. Des tubes à essai contenant des solutions d'aldéhyde et de glucose ont été fournis. Utilisez les mêmes réactifs pour déterminer chaque substance..

L'éthanol peut être déterminé à l'aide d'une spirale de cuivre chauffée recouverte d'oxyde de cuivre noir (II), s'il est abaissé en éthanol, la spirale devient brillante:

CH3–CH2-OH+CuOt ⟶+Cu+H2O

La solution de glycérol peut être détectée à l'aide d'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement préparé, lorsqu'elle est chauffée avec une solution de glycérol en milieu alcalin, le précipité se dissout et la solution se colore en bleu:

Une solution de glucose peut être détectée par réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II) lorsqu'elle est chauffée. Un changement dans la couleur de l'hydroxyde de cuivre (II) est observé, au début un précipité jaune d'hydroxyde de cuivre (I) apparaît, qui lors d'un chauffage supplémentaire se transforme en oxyde de cuivre (I) rouge:

Une solution de saccharose peut être détectée par réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II) par chauffage. La dissolution de l'hydroxyde de cuivre (II) est observée et la solution se colore en bleu.

+`overset (H_2SO_4," "t) (⇄)`+H2O

Dans la molécule d'acide formique, en plus du groupe carboxyle, on peut également distinguer un groupe aldéhyde, qui confère des propriétés réductrices à cet acide, il est donc caractérisé par la réaction d'un miroir d'argent:
`HCOOH + sous-ensemble (" solution d'ammoniac ") (Ag_2O) sur-ensemble (t) (⟶) H_2O + CO_2 + 2Ag" ↓ "`

L'amidon peut être détecté avec de l'iode, et lorsqu'ils interagissent, une couleur bleue apparaît. Dégoulinant de pommes de terre et de pain blanc avec une solution d'iode, une couleur bleue est apparue, cela prouve que les pommes de terre et le pain blanc contiennent de l'amidon.

L'amidon peut être détecté avec de l'iode; une coloration bleue apparaît lorsque l'amidon et l'iode interagissent.

Le glucose peut être détecté par la réaction du "miroir d'argent":

Dans un tube à essai dans lequel aucun changement ne s'est produit, il y a du sucre.

Les solutions d'aldéhyde et de glucose peuvent être distinguées à l'aide d'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement préparé.

Lorsque la solution d'aldéhyde (méthanal) interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) en milieu alcalin, un changement de couleur de l'hydroxyde de cuivre (II) est observé, au début apparaît un précipité jaune d'hydroxyde de cuivre (I) qui, lors d'un chauffage supplémentaire, se transforme en oxyde de cuivre (I) rouge:

+2Cu (OH)2+NaOHt ⟶+Cu2O+3H2O

Lorsque la solution de glucose interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) en milieu alcalin, la solution se colore en bleu:

Deux paquets contiennent du glucose et du saccharose

Publié le 06/09/2017 au sujet de la chimie par un invité >>

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1) Lorsque le glucose est chauffé avec de l'oxyde d'ammoniac argenté, un revêtement argenté se forme sur les parois du tube. La réaction du miroir d'argent

C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + Ag2 ↓

type de réaction: oxydation

Avec le saccharose, une telle réaction ne va pas..

2) Lorsque le glucose est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), un précipité rouge d'oxyde de cuivre (I) se forme, car le groupe aldéhyde libre est oxydé

C6H12O6 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + Cu2O ↓ + H2O

type de réaction: oxydation

Avec le saccharose, l'hydroxyde de cuivre (II) forme une solution bleue:

Deux paquets contiennent du glucose et du saccharose

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Les oligosaccharides sont les produits de condensation de deux ou plusieurs molécules de monosaccharides.

Les disaccharides sont des glucides qui, lorsqu'ils sont chauffés avec de l'eau en présence d'acides minéraux ou sous l'influence d'enzymes, subissent une hydrolyse, se décomposant en deux molécules de monosaccharides.

Propriétés physiques et nature

1. C'est un cristal incolore de goût sucré, bien soluble dans l'eau.

2. Point de fusion du saccharose 160 ° C.

3. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, une masse transparente amorphe se forme - caramel.

4. Contenu dans de nombreuses plantes: dans le jus de bouleau, d'érable, dans les carottes, les melons, ainsi que dans les betteraves à sucre et la canne à sucre.

Structure et propriétés chimiques

1. La formule moléculaire du saccharose est C12N22À PROPOSOnze

2. Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. La molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose connectés les uns aux autres en raison de l'interaction des hydroxyles hémiacétals avec une liaison (1 → 2) -glycoside:

3. La présence de groupes hydroxyles dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par la réaction avec des hydroxydes métalliques.

Si la solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), une solution bleu vif de sucre de cuivre se forme (une réaction qualitative des alcools polyhydriques).

4. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: lorsqu'il est chauffé avec une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de «miroir d'argent», lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde de cuivre rouge (I).

5. Le saccharose, contrairement au glucose, n'est pas un aldéhyde. Le saccharose, étant en solution, n'entre pas dans une réaction de «miroir d'argent», car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde. Ces disaccharides ne sont pas capables de s'oxyder (c'est-à-dire qu'ils sont des agents réducteurs) et sont appelés sucres non réducteurs..

6. Le saccharose est le plus important des disaccharides..

7. Il est obtenu à partir de betteraves sucrières (il contient jusqu'à 28% de saccharose de matière sèche) ou de canne à sucre.

La réaction du saccharose avec l'eau.

Une propriété chimique importante du saccharose est sa capacité à subir une hydrolyse (lorsqu'il est chauffé en présence d'ions hydrogène). Dans ce cas, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d'une molécule de saccharose:

Des isomères du saccharose de formule moléculaire C12N22À PROPOSOnze, le maltose et le lactose peuvent être distingués.

Au cours de l'hydrolyse, divers disaccharides sont décomposés en leurs monosaccharides en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir des monosaccharides.

Chimie. 10 e année

Résumé de la leçon

Leçon numéro 10. Glucides. Glucose. Oligosaccharides. Saccharose

La liste des questions abordées dans le sujet: la leçon est consacrée à l'étude des glucides, les caractéristiques de leur structure. L'influence des groupes fonctionnels sur les propriétés des glucides est considérée. La caractérisation des propriétés chimiques du glucose et du saccharose est donnée. Le rôle biologique des glucides et leur application sont expliqués..

Alkylation - la réaction de la formation d'éthers à la suite du remplacement d'un atome d'hydrogène par un radical hydrocarboné dans le groupe hydroxo.

Acylation - la réaction de la formation d'esters à la suite de l'interaction d'alcools, y compris polyhydriques, avec des acides ou des anhydrides d'acide.

Fermentation butyrique - la conversion du glucose par l'action des bactéries d'acide butyrique en acide butyrique. Accompagné par la libération de dioxyde de carbone et d'hydrogène.

Fermentation de l'acide lactique - la conversion du glucose par les bactéries lactiques en acide lactique.

Fermentation alcoolique - la décomposition du glucose par l'action de la levure avec formation d'alcool éthylique et de dioxyde de carbone.

Glucose - composition monosaccharide C6N12À PROPOS6, composé de 6 atomes de carbone, 5 groupes hydroxyle et un groupe aldéhyde. Il peut exister à la fois sous forme de molécules linéaires et cycliques. Il entre dans la réaction d'oxydation, de réduction, d'acylation, d'alkylation, subit la fermentation d'acide lactique, alcoolique, butyrique.

Amidon - un polysaccharide constitué de résidus d'α-glucose.

Lactose ou sucre de lait - Disaccharide C12N22À PROPOSOnze, composé de résidus de glucose et de galactose, subit une hydrolyse, peut être oxydé en acides de saccharine.

Monosaccharides - glucides non hydrolysés, composés de 3 à 10 atomes de carbone, peuvent former des molécules cycliques en un cycle (glucose, fructose, ribose).

Glucides non réducteurs - glucides qui ne contiennent pas de groupe aldéhyde et ne sont pas capables de réactions de réduction (fructose, saccharose, amidon).

Oligosaccharides - glucides qui se forment pendant l'hydrolyse de 2 à 10 molécules de monosaccharides (saccharose, lactose).

Polysaccharides - glucides qui se forment lors de l'hydrolyse de plusieurs dizaines à des centaines de milliers de molécules de monosaccharides (cellulose, amidon).

Le ribose est un monosaccharide, se réfère aux pentoses. La molécule linéaire contient un groupe aldéhyde. Forme un cycle à cinq membres. Inclus dans l'ARN.

Le saccharose est un disaccharide constitué de résidus d'α-glucose et de β-fructose. Il appartient aux glucides non réducteurs, car il ne contient pas de groupe aldéhyde et ne peut pas réduire l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre monovalent et en argent à partir d'une solution ammoniacale d'hydroxyde d'argent. C'est un alcool polyhydrique. Hydrolysé.

Glucides - composés organiques contenant de l'oxygène contenant du carbonyle et plusieurs groupes hydroxyle.

Le fructose est un monosaccharide de composition C6N12À PROPOS6, fait référence aux cétoses. Il peut exister à la fois sous la forme d'une molécule linéaire et former un cycle à cinq chaînons.

La cellulose est un polysaccharide constitué de résidus de β-glucose.

La littérature principale: Rudzitis, G. E., Feldman, F. G. Chemistry. 10 e année. Un niveau de base de; manuel / G.E.Rudzitis, F.G., Feldman - M.: Education, 2018-224 p..

1. Ryabov, M.A. Une collection de tâches, d'exercices et de tests en chimie. Vers les manuels G.E. Rudzite, F.G. Feldman «Chimie. 10e année »et« Chimie. Grade 11 ": un manuel de formation / M.A. Ryabov. - M.: Examen. - 2013. - 256 s.

2. Rudzitis, G.E. Chimie. 10e année: un manuel pour les organisations éducatives. Niveau avancé / G.E. Rudzite, F.G. Feldman. - M.: Éducation. - 2018.-- 352 s.

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Le concept des glucides, leur classification

Les glucides sont appelés composés organiques contenant de l'oxygène contenant un groupe carbonyle et plusieurs groupes hydroxyle et répondant généralement à la formule générale CP(N2À PROPOS)t. Les glucides comprennent le glucose, le fructose, le ribose, le saccharose, le lactose, l'amidon, la cellulose et autres. Les glucides peuvent exister sous forme de molécules linéaires ou cycliques. Les glucides, dont les molécules ne peuvent former qu'un seul cycle, sont appelés monosaccharides (glucose, fructose, ribose). Si une molécule d'hydrate de carbone lors de l'hydrolyse se décompose en plusieurs (de deux à dix monosaccharides), on les appelle oligosaccharides (saccharose, lactose). Les glucides, qui se forment lors de l'hydrolyse de dizaines, centaines ou plus de monosaccharides, sont appelés polysaccharides (amidon, cellulose).

Une molécule de monosaccharide peut contenir de deux à dix atomes de carbone. Tous les monosaccharides ont une terminaison ose. Le nom indique d'abord le nombre d'atomes de carbone, puis la fin est ajoutée: triose, tétrose, pentose, hexose.

Pour les organismes vivants, le pentose et l'hexose sont les plus importants. Les monosaccharides avec un groupe aldéhyde sont appelés aldoses (par exemple glucose), et ceux contenant un groupe céto sont appelés cétoses (par exemple fructose). La numérotation des atomes de carbone dans les aldoses commence par un atome du groupe aldéhyde, et dans les cétoses - avec l'atome extrême le plus proche du groupe carbonyle.

Le monosaccharide le plus courant dans la nature est le glucose. On le trouve dans les baies et les fruits sucrés. Le miel contient également beaucoup de glucose..

Le glucose appartient au groupe des hexoses, car il contient six atomes de carbone. Les molécules de glucose peuvent être soit linéaires (D-glucose, aldose), soit cycliques (α et β-glucose). Une molécule de glucose linéaire contient un groupe aldéhyde à la fin. Formule générale C6N12À PROPOS6 peut être désigné comme glucose et fructose.

Le fructose appartient aux cétoses et un cycle à cinq membres se forme. C'est un isomère du glucose. Le fructose, ainsi que le glucose, peuvent exister sous forme de molécules linéaires et cycliques, en fonction de la position des substituants au deuxième atome de carbone, on distingue l'α et le β-fructose.

Le glucose est une substance cristalline incolore. Il est très soluble dans l'eau, a un goût sucré. Le fait qu'il y ait un groupe aldéhyde dans la molécule de glucose est prouvé par la réaction du «miroir d'argent». Avec le fructose, cette réaction ne va pas. Une mole de glucose réagit avec cinq moles d'acide acétique pour former un ester, ce qui prouve la présence de cinq groupes hydroxyle dans la molécule de glucose. Cette réaction est appelée acylation. Si du sulfate de cuivre et des solutions alcalines sont ajoutés à une solution froide de glucose dans le froid, une couleur bleu vif se forme au lieu d'un précipité. Cette réaction prouve que le glucose est un alcool polyhydrique. En raison de la présence d'un groupe aldéhyde dans la molécule de glucose, il peut non seulement entrer dans la réaction «miroir d'argent», mais aussi réduire l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde monovalent. L'hydrogène en présence d'un catalyseur au nickel réduit le glucose en sorbitol, un alcool à six atomes. Dans les réactions avec des alcools inférieurs en milieu acide ou avec de l'iodure de méthyle en milieu alcalin, les groupes hydroxyles participent à la formation des éthers - une réaction d'alkylation se produit.

Le glucose, selon les conditions, entre dans la réaction de fermentation avec la formation de divers produits. Sous l'influence des bactéries lactiques, le glucose est converti en acide lactique - ce processus est appelé «fermentation de l'acide lactique». Il est utilisé dans la fabrication de produits laitiers. En présence de levure, le glucose subit une fermentation alcoolique. Ce type de fermentation est utilisé dans la fabrication de boissons alcoolisées, ainsi que de pâte à levure. Dans ce processus, en plus de l'alcool, du dioxyde de carbone se forme, ce qui rend la pâte luxuriante. La fermentation du glucose, qui entraîne la formation d'acide butyrique, se produit sous l'influence de bactéries spéciales d'acide butyrique. Ce type de fermentation est utilisé dans la production d'acide butyrique, dont les esters sont largement utilisés en parfumerie. Mais si des bactéries huileuses pénètrent dans les aliments, elles peuvent les faire pourrir..

L'un des produits de la photosynthèse qui vient avec la participation des plantes vertes est le glucose. Pour les humains et les animaux, le glucose est la principale source d'énergie pour les processus métaboliques. Dans les organismes animaux, le glucose s'accumule sous forme de glycogène (un polysaccharide formé par des résidus de glucose). Chez les plantes, le glucose est converti en amidon (un polysaccharide constitué de résidus α-glucose). Les membranes cellulaires des plantes supérieures sont construites à partir de cellulose (un polysaccharide constitué de résidus de β-glucose).

Environ 0,1% de glucose se trouve dans le sang humain. Cette concentration est suffisante pour fournir de l'énergie au corps. Mais avec une maladie appelée diabète, le glucose ne se décompose pas, sa concentration dans le sang peut atteindre 12%, ce qui entraîne de graves perturbations du fonctionnement de tout le corps.

Dans des conditions de laboratoire, le glucose peut être obtenu à partir de formaldéhyde en présence d'hydroxyde de calcium. Cette synthèse a été réalisée pour la première fois par Alexander Mikhailovich Butlerov en 1861. Dans l'industrie, le glucose est obtenu par hydrolyse de l'amidon sous l'action de l'acide sulfurique..

Le disaccharide le plus courant est le saccharose. Dans la nature, on le trouve en grande quantité dans les betteraves et la canne à sucre. La molécule de saccharose est constituée de résidus d'α-glucose et de β-fructose.

Le saccharose est une substance cristalline incolore, facilement soluble dans l'eau, deux fois plus sucrée que le glucose. Le point de fusion est de 160 ° C. À la suite de la réaction du saccharose avec l'hydroxyde de cuivre, une couleur bleu vif apparaît, ce qui est typique pour les alcools polyhydriques, mais lorsque la solution est chauffée, il ne se forme pas de précipité rouge, indiquant l'absence de groupe aldéhyde. En présence d'acides minéraux, lorsqu'il est chauffé, le saccharose subit une hydrolyse, se décomposant en α-glucose et β-fructose. Si une solution de saccharose est ajoutée à une suspension de lait de chaux, le précipité se dissout. Du sucre de calcium soluble dans l'eau se forme. Cette réaction sous-tend la production de saccharose à partir de betteraves sucrières et de canne à sucre. Si du dioxyde de carbone passe à travers une solution de sucre calcique, un précipité de carbonate de calcium et une solution de saccharose se forment..

Le saccharose est utilisé dans l'industrie alimentaire pour la fabrication de confiseries, conserves (confitures, conserves, compotes).

EXEMPLES ET DISCUSSION DE SOLUTIONS DE PROBLÈMES DU MODULE DE FORMATION

1. Calcul de la quantité de réactif nécessaire à la réaction avec le glucose

Énoncé du problème: Pour obtenir un ester acétoacétique de glucose pour 1 mole de glucose, 5 moles d'acide acétique sont nécessaires. Combien de grammes d'une solution à 35% d'acide acétique sont nécessaires pour réagir pleinement avec 10 g de glucose si le rendement en produit de réaction est de 75%?

Écrivez la réponse sous forme d'entier.

Première étape: trouver les masses molaires de glucose et d'acide acétique.

M (CH3COOH) = 2 · 12 + 1 · 16 + 4 · 1 = 60 (g / mol).

Deuxième étape: Trouvez la masse d'acide acétique qui réagit avec 10 g de glucose. Pour ce faire, nous composons la proportion:

180 g de glucose réagit avec 5 · 60 g d'acide acétique;

10 g de glucose réagit avec x1 g d'acide acétique.

Troisième étape: on retrouve la masse d'acide acétique en tenant compte du rendement du produit de réaction. Pour ce faire, nous composons la proportion:

16,7 g d'acide acétique réagiront avec 75% de glucose;

X2 g d'acide acétique réagira avec 100% de glucose.

Quatrième étape: trouver la masse d'une solution à 35% d'acide acétique, qui contient 22,2 g d'acide. Pour ce faire, nous composons la proportion:

100 g de la solution contiennent 35 g d'acide;

en x3 g de la solution contient 22,2 g d'acide.

2. Calcul de la quantité d'énergie reçue par le corps lors de la dégradation du glucose.

Énoncé du problème: En divisant 1 mole de glucose dans le corps humain, 200 kJ d'énergie sont libérés. Un lycéen a besoin de 12 500 kJ d'énergie par jour. Quel pourcentage des besoins énergétiques quotidiens un élève remplira-t-il avec 200 grammes de raisins si le glucose dans les raisins est de 30%? Notez la réponse au dixième près.

Première étape: trouver la masse molaire de glucose:

Deuxième étape: trouver la masse de glucose contenue dans 200 g de raisins.

Pour ce faire, multipliez la masse de raisin par 30% et divisez par 100%:

Étape 3: Trouvez la quantité de mole de glucose qui est contenue dans 60 g de cet hydrate de carbone.

Pour ce faire, divisez la masse de glucose par sa masse molaire:

Quatrième étape: Trouvez la quantité d'énergie qui sera libérée en divisant 0,33 mol de glucose.

Pour ce faire, nous composons la proportion:

Lorsque 1 mole de glucose est décomposé, 200 kJ d'énergie sont libérés;

lors de la séparation de 0,33 mole de glucose, x est libéré1 énergie kj.

Cinquième étape: nous trouvons quel pourcentage des besoins quotidiens correspond à cette quantité d'énergie.

Pour ce faire, nous composons la proportion:

12500 kJ représente 100% des besoins quotidiens;

66 kJ est x2% exigence quotidienne.

Saccharose

Le régime alimentaire quotidien de chaque personne contient du saccharose naturel, qui fait partie de tous les fruits, baies, produits laitiers, certains légumes et plantes. Ses tonnes sont produites à l'échelle industrielle. Le saccharose artificiel est un sucre courant pour tout le monde.

Certaines quantités de sucre naturel et artificiel sont nécessaires au fonctionnement normal de l'organisme. Par conséquent, leur manque et leur excès sont nocifs pour la santé humaine.

Le saccharose est un disaccharide qui, sous l'action d'enzymes dans l'intestin grêle, se décompose en glucose et fructose. Ces monosaccharides sont absorbés dans la circulation sanguine et pénètrent dans les cellules du corps. À la suite de processus métaboliques, le glucose est converti en énergie. Le fructose pénètre dans le foie, est converti en dérivés du glucose.

Ce sont des glucides rapides qui sont facilement absorbés et s'accumulent. Par conséquent, la consommation excessive de produits contenant du saccharose entraîne une violation des processus métaboliques. En conséquence, les réserves de graisse sont déposées, le taux de sucre dans le sang (glucose) augmente.

Le saccharose naturel se forme à la suite de la photosynthèse et s'accumule dans les tiges, les racines et les fruits. La quantité maximale contient des betteraves blanches, certaines variétés de canne.

Ils produisent du sucre - une substance hypercalorique largement utilisée dans la technologie alimentaire. Il s'agit de la principale source de saccharose pour le corps humain..

Il est utilisé dans les produits pharmaceutiques pour corriger le goût désagréable des médicaments, comme agent de remplissage pour les sirops, les médicaments pour enfants. Il est possible d'obtenir une certaine quantité de glucides rapides avec une substance médicinale. Ceci doit être pris en compte lors du calcul de l'apport en sucre..

Propriétés du saccharose

Saccharose artificiel - une substance cristalline sans couleur ni odeur, avec un goût sucré prononcé.

Le saccharose a certaines propriétés physiques:

  • bonne solubilité dans l'eau à la densité souhaitée;
  • point de fusion moyen 160 ° C;
  • la capacité de solutions sursaturées;
  • changement de viscosité à différentes températures;
  • hygroscopicité élevée (la capacité d'absorber et de donner de l'humidité);
  • un certain point d'ébullition des solutions, en fonction de sa concentration.

La propriété de fusion facile est utilisée pour la production de bonbons au caramel. L'hygroscopicité est prise en compte lors du stockage et dans la texture de certains produits alimentaires. Le changement de viscosité et de surabondance est utilisé dans la fabrication de confiseries, de lait concentré, de crème glacée.

La formule moléculaire du saccharose est C12H22O11. La présence de groupes hydroxyles dans la molécule confirme qu'il s'agit d'alcool. Lorsque du sulfate de cuivre est ajouté à une solution de saccharose, son hydroxyde ne précipite pas. Une telle réaction est des alcools polyhydriques. La solution vire au bleu car du sucre de cuivre se forme, pas de l'hydroxyde..

Le groupe aldéhyde ne contient pas de disaccharide. Cela prouve l'absence de réaction d'un miroir d'argent lors de l'interaction avec une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent.

Production de saccharose

Le sucre de betterave et de canne est produit selon une technologie. L'obtention du saccharose est la suivante. Les matières premières sont lavées uniquement à l'eau froide afin qu'il n'y ait aucune perte de produit à ce stade. Propre, soufflé pour le séchage, il est envoyé au broyage à une certaine taille.

Ensuite, il va dans des conteneurs spéciaux - des usines de diffusion, où il est traité avec de l'eau chaude. Du saccharose avec des impuretés y est lavé, le gâteau est séparé. La partie liquide est filtrée, nettoyée des impuretés avec une solution de chaux (hydroxyde de calcium). À la suite d'une réaction chimique, ils se transforment en sels insolubles et précipitent.

Le disaccharide interagit avec la chaux, forme du sucre de calcium. Afin d'en isoler l'hydroxyde, la solution est traitée avec du dioxyde de carbone. Le sucre se décompose, un nouveau composé se forme - le carbonate de calcium, qui précipite. Il est séparé par filtration..

Dans les installations sous vide, la masse est évaporée, dans les centrifugeuses, elle est séparée en cristaux de saccharose et en mélasse. Le sucre est enfin nettoyé par lavage et cuisson à la vapeur.

Le gâteau est filtré pour donner du sucre jaune et de la mélasse. Les cristaux peuvent être clarifiés ou utilisés en couleur. La mélasse est utilisée dans l'industrie alimentaire. Lors de la transformation de la canne, obtenez du sucre brun non raffiné, qui est populaire parmi les femmes au foyer. Il peut également être nettoyé au blanc..

Fonctions du saccharose dans le corps humain

Le saccharose est la principale source d'énergie dans les cellules du corps, la seule pour le cerveau. Il est facile à digérer.

En outre, le saccharose dans le corps humain remplit d'autres fonctions:

  1. Fournit le cours normal des processus métaboliques dans le corps.
  2. Normalise et améliore l'activité nerveuse.
  3. Stimule la production d'insuline.
  4. Les cellules musculaires nourrissantes assurent le mouvement.
  5. Il détoxifie les maladies qui provoquent l'accumulation de toxines..
  6. Fournit la nutrition, améliore la fonction cérébrale.
  7. Augmente l'activité mentale et physique..
  8. Lorsque le glucose interagit avec l'oxygène, il alimente les globules rouges.
  9. Améliore la fonction protectrice du foie.

L'apport de cet glucide normalise l'activité de tous les organes et systèmes, par conséquent, améliore l'état de l'organisme entier. Satisfait également la faim, améliore l'humeur.

De telles fonctions sont réalisables si le saccharose pénètre progressivement dans l'organisme en petites portions. La consommation d'une grande quantité d'une substance entraîne une augmentation instantanée de la glycémie. Il y a de l'activité, un regain de force.

Le pancréas produit activement une hormone - l'insuline, qui contribue au traitement du glucose, son niveau baisse fortement. Cela conduit à une manifestation de sentiments de fatigue, de fatigue, d'irritabilité, de faim. Ceci est le résultat de pics de sucre dans le sang.

Propriétés utiles du saccharose pour le corps

Les bonnes quantités de saccharose sont bonnes pour la santé humaine. Il est préférable de le recevoir avec des légumes, des fruits, des baies. Il est traité plus rapidement et mieux. Les sucres riches en calories déterminent les propriétés énergétiques élevées.

Les propriétés bénéfiques d'une petite quantité de saccharose pour le corps sont qu'il contribue à la production de sérotonine, qui est appelée l'hormone du bonheur. Il aide à stabiliser l'état émotionnel, à faire face au stress, à la dépression.

Un effet positif sur le travail du cœur et des vaisseaux sanguins, une diminution de la possibilité d'affaissement du cholestérol sur les parois des vaisseaux sanguins et la formation de caillots sanguins sont notés. Le saccharose protège les articulations contre le développement de l'arthrite, de l'arthrose.

Ceux qui sont associés à un grand effort physique, les produits contenant du saccharose, ajoutent de l'énergie, de la force. Une petite quantité de sucre avec des boissons saines aide les femmes enceintes à faire face à la toxicose, à améliorer le métabolisme, la digestion et à se remettre de l'accouchement.

L'apport normatif de glucides sucrés est bon pour les enfants, compte tenu de la mobilité et des dépenses énergétiques de l'enfant. Une bonne fonction cérébrale est essentielle. Sweet donne une bonne humeur.

Ceux qui perdent du poids n'ont pas à abandonner complètement les produits contenant du saccharose. 30 g par jour n'empêcheront pas la perte de poids.

Propriétés nocives du saccharose pour le corps

La consommation de saccharose en grande quantité provoque le développement de nombreuses pathologies. Il réduit l'immunité en bloquant les effets protecteurs des anticorps dans le corps. Il provoque le développement du diabète si le traitement du glucose est perturbé. Quand cela s'accumule dans le sang.

Autres propriétés nocives du saccharose pour le corps:

  • provoque le développement de l'obésité;
  • augmente l'acidité de l'estomac, contribue à l'apparition de la gastrite, de l'ulcère gastro-duodénal;
  • viole le métabolisme minéral, ce qui conduit à la manifestation d'un infarctus du myocarde, de maladies vasculaires;
  • contribue à l'apparition de réactions allergiques;
  • diminue l'activité de certaines enzymes et, par conséquent, la digestibilité des substances bénéfiques;
  • nourrit les parasites dans le corps humain, favorise leur reproduction;
  • provoque l'apparition et le développement de caries;
  • accélère le vieillissement cutané;
  • dégrade la qualité des cheveux et des ongles.

Des scientifiques américains affirment que le saccharose diminue la vue, provoque une dépendance à l'alcool, contribue à l'apparition de certains types de cancer.

Toutes les propriétés nocives sont exacerbées chez les personnes dont le métabolisme est lent et chez celles qui mènent un style de vie insuffisamment actif..

La différence entre le glucose et le saccharose

Le saccharose et le glucose sont des glucides. Ces substances organiques ont des similitudes et des différences. Le saccharose est un glucide complexe, un disaccharide. Le glucose est un simple glucide rapide, un monosaccharide. Il fait partie intégrante du disaccharide. Par conséquent, leur principale différence de complexité.

Les deux substances ont une structure cristalline, se dissolvent rapidement dans l'eau. Le saccharose est plus sucré en raison de la teneur en fructose. Le premier glucose est synthétisé dans les plantes, se combine avec le fructose, forme un disaccharide. Il s'accumule sans se décomposer.

Le glucose est obtenu par une technologie complexe par hydrolyse à partir de cellulose et d'amidon. La technologie de production de sucre est beaucoup plus simple, la consommation de matières premières est bien moindre. Par conséquent, la production est plus économique.

Normalement, le glucose est facilement absorbé et traité, ce qui explique la récupération rapide de la force après un effort mental et physique important. Le saccharose pur n'est pas digestible, les monosaccharides doivent être clivés..

Le glucose a un indice glycémique élevé - la capacité d'influencer la glycémie. Le disaccharide est beaucoup moins.

La différence entre le fructose et le saccharose

Examinons plus en détail les différences entre le fructose et le saccharose. Le fructose est un monosaccharide dans le saccharose, un glucide simple et du sucre naturel. Mais beaucoup plus doux, plus savoureux. La teneur en calories est 30% inférieure à celle du saccharose, elle est donc souvent utilisée dans les régimes. Parfois, le diabète est autorisé comme édulcorant. Une grande quantité de fructose contient du miel naturel.

Il présente un certain nombre de caractéristiques distinctives:

  1. Transformé lentement dans le foie en glucose, glycogène, lactose.
  2. Ne provoque pas d'allergies.
  3. Il est utilisé dans l'industrie alimentaire comme édulcorant, exhausteur de goût et d'odeur, conservateur.
  4. Pour obtenir un certain goût, moins de substance est nécessaire que le saccharose.
  5. L'apport en monosaccharidane se reflète dans la glycémie en raison d'un faible indice glycémique.
  6. N'affecte pas l'émail des dents, ne le détruit pas.

Le fructose n'est absorbé que par le foie. Ici, il est converti en la quantité de glycogène nécessaire à l'organisme. Un apport supplémentaire de monosaccharide conduit à sa conversion en graisse.

La substance a une faible teneur en calories, il n'y a donc pas de sensation de satiété lorsqu'elle est consommée. Cela entraîne souvent une augmentation des portions. De plus, c'est addictif..

En remplaçant complètement le saccharose, des niveaux de glucose sanguin extrêmement bas peuvent être atteints. Par conséquent, l'utilisation du fructose doit être dosée, justifiée et appropriée..

La différence entre le sucre et le saccharose

Saccharose et sucre sont synonymes: l'un signifie l'autre. La différence est que la première substance est un glucide naturel complexe, la seconde est obtenue industriellement.

Le sucre est une substance organique, 99% le même saccharose extrait des matières végétales. Le reste est constitué de diverses impuretés - produits transformés. Il y a des minéraux dans les disaccharides de betterave jaune et de roseau brun.

Le sucre blanc raffiné contient plus de saccharose et moins d'impuretés. Les fabricants d'un produit sucré y aspirent. Ses propriétés nutritionnelles et gustatives sont déterminées par le saccharose..

Sa production pure est chère et économiquement injustifiée. Il a également une structure cristalline, semblable au sucre, sans impuretés. De même, il fond bien, se transforme en caramel, se dissout parfaitement dans l'eau.

Le sirop de glucose-fructose est de plus en plus populaire. Il s'agit d'un sucre liquide à base d'amidon, principalement de maïs..

Le sucre naturel est composé à parts égales de glucose et de fructose. La technologie de production de sirop modifie ce rapport dans le sens d'une augmentation du glucose. Le niveau de sa douceur est donc régulé. Il n'a pas d'impuretés.

Quels aliments contiennent du saccharose?

Il est possible d'équilibrer la nutrition, compte tenu de la quantité de saccharose naturel et artificiel que l'on trouve dans les aliments. On ne la trouve pas seulement dans les betteraves blanches et les roseaux. Au Canada, le sucre est extrait du jus de types spéciaux d'érable. Le bouleau blanc, le cocotier sécrètent du jus sucré.

Une abondance de saccharose dans la pastèque mûre, le melon. Il contient du miel naturel, il donne la douceur des carottes. Il y a suffisamment de glucides complexes dans les pommes de terre, les tomates, les oignons, les haricots, les haricots, la citrouille, le maïs et les pois verts.

Produits naturels contenant du saccharose:

Mais la principale source de saccharose est la confiserie, les pâtisseries et les boissons sucrées. Sont également préparés pour l'hiver des conserves, des confitures, des marmelades, des jus, des boissons aux fruits, des purées de fruits, des marinades. N'oubliez pas les cuillères de sucre mises dans le thé et le café.

Taux journalier de saccharose pour l'homme

L'apport quotidien de saccharose pour chaque personne est individuel. Cela dépend largement de l'âge, de l'état de santé, du type d'activité. Il existe des méthodes pour calculer cet indicateur, mais un diététicien expérimenté calculera et sélectionnera correctement le menu..

La norme moyenne de consommation de substances sucrées pour un adulte a été prise égale à 50 g, y compris le sucre industriel et le sucre caché, qui se trouve dans les aliments. Par conséquent, il est difficile de le calculer. Cette quantité fournit au corps l'énergie nécessaire à une vie normale..

Le besoin de saccharose lié à l'âge est:

  1. Enfants de moins de 3 ans - pas plus de 25 g.
  2. Adolescentes jusqu'à 40 g.
  3. Adolescents - jusqu'à 45 g.
  4. Femmes de moins de 30 ans - de 25 g à 50 g.
  5. Femmes âgées - de 20 g à 40 g.
  6. Hommes jusqu'à 30 ans - de 30 g à 60 g.
  7. Hommes plus âgés - de 25 g à 50 g.

Seul un médecin peut limiter l'utilisation de sucre chez les enfants pour des raisons médicales graves. Parce qu'ils dépensent activement de l'énergie en mouvement et en entraînement. Mais nous devons nous rappeler que le saccharose naturel est plus bénéfique que le sucre. Cela vaut la peine de le remplacer par du miel, des fruits frais, des baies.

Deux paquets contiennent du glucose et du saccharose

Deux tubes reçoivent des substances: a) du glucose; b) du saccharose. Identifier ces substances à l'aide de réactions chimiques caractéristiques et écrire les équations de réaction correspondantes.

Le saccharose ne réagit pas avec l'hydroxyde de cuivre (II) lorsqu'il est chauffé, car le saccharose est un disaccharide non réducteur, il ne contient pas de PAG dans la molécule, qui, grâce au CTC, peut se transférer au groupe aldéhyde.
С12H22O11 + Cu (OH) 2- (pas de réaction à température)
С6H12O6 + 2Cu (OH) 2 (à température) = CH2OH- (CHOH) 4-COOH + CU2O (RED SEDIMENT) + 2H2O.

Propriétés chimiques et utilisation du glucose.

Option

1. Ne s'appliquent pas aux sources naturelles d'hydrocarbures: a) charbon, b) pétrole, c) gaz naturel, d) phosphorites.

2. L'avantage du gaz naturel par rapport aux autres combustibles: a) un carburant respectueux de l'environnement, b) plus léger que l'air, c) inodore, d) insoluble dans l'eau.

3. Un alcane sans isomères: a) hexane, b) butane, c) pentane, d) propane.

4. Dériver la formule moléculaire d'un hydrocarbure, dont 5,6 litres ont une masse de 11 g.

Option

1. La formule générale des alcanes: a) SpN2p + 2, b) SpN2p-2, c) SpN2p, d) SpN2p-6.

2. La formule moléculaire d'un hydrocarbure saturé, dont la molécule contient 4 atomes de carbone: a) C4H6, b) C4H10, c) C4H8, d) CH4.

3. Une réaction inhabituelle des alcanes: a) combustion, b) halogénation, c) décomposition, d) hydrogénation.

4. Dans quelle substance - méthane, éthane, propane - est la plus grande fraction massique d'hydrogène. Confirmer la réponse avec des calculs.

Option

1. La formule d'une substance appartenant à la classe des alcènes: a) C3H8; b) C2H4; c) C2H2; d) C2H6.

2. La formule moléculaire de l'alcène, dont la densité de vapeur dans l'air est de 2,41: a) C3H6; b) C4H8; c) C5H10, d) C6H12.

3. Le type d'hybridation des orbitales électroniques des atomes de carbone, la longueur de la liaison carbone-carbone et la forme géométrique de la molécule, correspondant à l'éthène:

a) sp3, 0,120 nm, linéaire b) sp2, 0,134 nm, tétraédrique c) sp2, 0,134 nm, plat d) sp, 0,140 nm, plat.

4. Un hydrocarbure diénique pesant 5,4 g a complètement réagi avec 4,48 l de chlorure d'hydrogène. Dériver la formule moléculaire d'un hydrocarbure.

Option

1. La formule d'une substance appartenant à la classe des alcadiène: a) C3H4; b) C2H4; c) C2H2; d) C2H6.

2. La formule moléculaire de l'alcène, dont la densité de vapeur dans l'air est de 2,41: a) C3H6; b) C4H8; c) C5H10, d) C6H12.

3. Le type d'hybridation des orbitales électroniques des atomes de carbone, la longueur de la liaison carbone-carbone et la forme géométrique de la molécule correspondant au propène:

a) sp3, 0,120 nm, linéaire b) sp2, 0,134 nm, tétraédrique c) sp2, 0,134 nm, plat d) sp, 0,140 nm, plat.

4. Un hydrocarbure d'éthylène pesant 8,4 g a complètement réagi avec 32 g de brome. Dériver la formule moléculaire d'un hydrocarbure.

1 option

1. Pour une substance dont la formule est CH2 = C - CH = CH2 faire des formules structurales d'isomères, je

sorte d'isomérie. Donnez le nom de toutes les substances.

2. Notez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes:

3. Décrivez la composition de l'huile. Indiquez quel processus, physique ou chimique, est la distillation du pétrole. La composition des produits résultants lors de la distillation fractionnée.

4. Laquelle des substances - éthane, éthylène, benzène - réagit avec l'eau de brome? Écrire une équation de réaction, nommer des substances.

5. Calculez la quantité d'acétylène nécessaire pour obtenir 220 g d'aldéhyde acétique.

Option 2

1. Pour une substance dont la formule est CH2 = CH - CH2 - CH3 faire des formules structurales d'isomères, indiquer le type d'isomérie. Donnez les noms de toutes les substances.

2. Notez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes:

3. Décrivez la composition du gaz naturel. Quelles substances se forment lors de la distillation fractionnée d'huile. Qu'est-ce que le cracking? Types de craquage.

4. Écrivez les équations de réaction pour la production d'acétylène en laboratoire et dans l'industrie. Indiquez les domaines d'application de l'acétylène. Quelles sont les propriétés chimiques de l'acétylène, constituent les équations des réactions chimiques.

5. Dériver la formule moléculaire d'un hydrocarbure, la fraction massique de carbone dans laquelle est 83,3%, et la densité de vapeur relative de cette substance pour l'hydrogène est 29.

Option

1. Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer la transformation selon le schéma: CH4 - C2H2 - C6H6 - C6H5Cl - C6H5OH - C6H2Br3OH. Indiquez les conditions de réaction et nommez les substances.

2. Organisez les formules des substances par ordre croissant de propriétés acides: CH3OH, C6H5OH, CH3-CH (OH) -CH3.

3. Avec quelles substances le propanol réagira-t-il: H2, HCl, Ba, CH3-CH2-OH, HCOOH, NaOH. Écrivez les équations de réaction.

4. Lors de la combustion de 9,2 g d'alcool éthylique, 65,28 kJ de chaleur ont été libérés. Composez l'équation thermochimique pour la combustion de l'éthanol.

Option

1. Écris les équations de réaction avec lesquelles tu peux effectuer la transformation selon le schéma: CaС2 - С2Н2 - СН3СОН - С2Н5ОН - C2H5-O-С2H5 - CO2. Indiquez les conditions de réaction et nommez les substances.

2. Laquelle des substances - eau, méthanol, phénol - a des propriétés acides plus prononcées? Justifiez la réponse.

3. Avec quelles substances le phénol réagira-t-il: O2, HCl, Ca, CH3-CH2-OH, CH3COOH, NaOH. Écrivez les équations de réaction.

4. Calculez la quantité d'hydrogène obtenue par l'interaction de 52,2 g de phénol contenant 10% d'impuretés avec un excès de sodium métallique.

Option

1. Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations selon le schéma: CH4 - C2H2 - CH3-COH - CH3COOH - CH2Cl-COOH. Indiquez les conditions de réaction et nommez les substances.

2. Dans deux tubes numérotés se trouvent des solutions de glycérol et de formol. Créer un plan de reconnaissance des substances et écrire des équations de réaction.

3. Quelles substances réagiront avec l'acide acétique: hydrogène, chlorure d'hydrogène, baryum, éthanol, acide acétique, hydroxyde de zinc, brome, glycérol. Écrire des équations de réaction et nommer des substances.

4. Définissez les classes de composés et donnez les noms des substances dont les formules sont: C3H7COOH, NSOOCH3, C2H5OH, NSON. Lorsque cela est possible, composez des formules structurales d'isomères interclasses.

5. L'oxydation de 92 g d'alcool éthylique a donné 82 g d'aldéhyde acétique. Calculez la fraction massique du rendement du produit de la réaction..

Option

1. Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations selon le schéma: CH4 - CH3Br - CH3OH - HCON - HCOOH - CO2. Indiquez les conditions de réaction et nommez les substances.

2. Dans deux tubes numérotés se trouvent des solutions de phénol et d'éthylène glycol. Créer un plan de reconnaissance des substances et écrire des équations de réaction.

3. Avec laquelle des substances l'acide formique réagira-t-il: oxyde d'argent, oxygène, calcium, éthanol, chlore, eau, hydroxyde de sodium. Écrire des équations de réaction et nommer des substances.

4. Définissez les classes de composés et donnez les noms des substances dont les formules sont: С4Н6, С3Н7ОН, СН3СООСН3, С4Н9СОО, СН3СОН. Lorsque cela est possible, composez des formules structurales d'isomères interclasses.

5. Calculer la masse d'argent métallique obtenue en oxydant 60 g d'éthanal avec un excès d'oxyde d'argent ammoniacal.

Option

1. Dans deux paquets sont le glucose et le saccharose. Comment reconnaître chimiquement ces substances? Décrire la séquence d'actions.

2. Un réactif avec lequel le glucose, l'aldéhyde acétique et l'éthylène glycol peuvent être reconnus: a) une solution ammoniacale d'oxyde d'argent, b) de l'oxyde de cuivre (2), c) de l'hydroxyde de cuivre (2), d) de l'eau de brome.

3. Calculez la masse d'éthanol qui peut être obtenue à partir de 54 g de glucose lors de sa fermentation alcoolique..

4. Pour préparer du sirop pour la compote de baies, 400 g de sucre sont dissous dans 1 litre d'eau. Trouver la fraction massique de sucre dans le sirop.

5. Pendant la journée, une feuille de betterave à sucre d'une superficie de 1 mètre cube. dm peut absorber 44,8 ml de monoxyde de carbone (4). Calculez la masse de glucose qui se forme à la suite de la photosynthèse..

Option

1. Dans deux paquets sont le glucose et le fructose. Comment reconnaître chimiquement ces substances? Décrire la séquence d'actions.

2. Un réactif avec lequel l'amidon peut être reconnu: a) une solution d'oxyde d'ammoniaque d'argent, b) de l'oxyde de cuivre (2), c) de l'hydroxyde de cuivre (2), d) une solution d'iode.

3. Calculez la masse d'acide lactique pouvant être obtenue à partir de 100 g de glucose lors de sa fermentation lactique..

4. 100 kg de bois ont été hydrolysés. Le glucose résultant a été soumis à une fermentation alcoolique. Calculer la masse du produit obtenu si le rendement était de 80%.

5. Calculez la masse de cellulose requise pour produire l'ester - trinitrocellulose pesant 445,5 g.

Propriétés chimiques et utilisation du glucose.

Deux paquets contiennent du glucose et du saccharose

Dans la liste proposée, sélectionnez deux déclarations spécifiques au saccharose, par opposition au glucose.

1) réagit avec l'eau de brome

2) est hydrolysé en milieu acide

3) ne donne pas la réaction du "miroir d'argent"

4) est un alcool polyhydrique

5) réagit avec l'acide sulfurique concentré

Écrivez les numéros des déclarations sélectionnées dans le champ réponse.

Saccharose - un disaccharide composé de deux monosaccharides - glucose et fructose.

Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose (le groupe aldéhyde du β-glucose, qui fait partie du saccharose, est impliqué dans la formation de β-fructose), donc le saccharose n'a AUCUNE réaction caractéristique du groupe aldéhyde, par exemple, la réaction «miroir argenté».

Sous l'influence de l'eau en milieu acide, le disaccharide saccharose se décompose (hydrolyse) en monosaccharides glucose et fructose.

Énoncé 1) ne s'applique pas au saccharose et s'applique au glucose.

Les énoncés 4) et 5) sont valables pour le saccharose et le glucose.

Deux paquets contiennent du glucose et du saccharose

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Le rôle biologique du saccharose

Le saccharose, qui pénètre dans le corps avec de la nourriture, est d'une importance capitale dans la nutrition humaine. Comme le glucose et le fructose, le saccharose, après sa dégradation dans l'intestin, est rapidement absorbé par le tractus gastro-intestinal dans le sang et est facilement utilisé comme source d'énergie..

La source alimentaire la plus importante de saccharose est le sucre..

La structure du saccharose

La formule moléculaire du saccharose C12N22À PROPOSOnze.

Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. La molécule de saccharose est constituée de résidus de molécules de glucose et de fructose sous leur forme cyclique. Ils sont connectés les uns aux autres en raison de l'interaction des hydroxyles semi-acétal avec une liaison (1 → 2) -glycoside, c'est-à-dire qu'il n'y a pas d'hydroxyle semi-acétal (glycosidique) libre:

Propriétés physiques du saccharose et nature

Le saccharose (sucre ordinaire) est une substance cristalline blanche, plus sucrée que le glucose, très soluble dans l'eau.

Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, une masse transparente amorphe se forme - caramel.

Le saccharose est un disaccharide très courant dans la nature, on le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. En particulier, une grande partie se trouve dans les betteraves à sucre (16-21%) et la canne à sucre (jusqu'à 20%), qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

La teneur en sucre du sucre est de 99,5%. Le sucre est souvent appelé le «transporteur de calories vides», car le sucre est un glucide pur et ne contient pas d'autres nutriments, tels que, par exemple, des vitamines, des sels minéraux.

Propriétés chimiques

Le saccharose est caractérisé par des réactions sur les groupes hydroxyle.

1. Réaction qualitative avec l'hydroxyde de cuivre (II)

La présence de groupes hydroxyles dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par la réaction avec des hydroxydes métalliques.

Test vidéo «Preuve de la présence de groupes hydroxyles dans le saccharose»

Si la solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), une solution bleu vif de sucre de cuivre se forme (une réaction qualitative des alcools polyhydriques):

2. La réaction d'oxydation

Disaccharides réparateurs

Les disaccharides, dans les molécules desquels l'hydroxyle hémiacétal (glycosidique) (maltose, lactose) est retenu, se transforment partiellement des solutions aux formes cycliques en formes aldéhydes ouvertes et entrent dans des réactions typiques des aldéhydes: ils réagissent avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent et réduisent l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Ces disaccharides sont appelés réducteurs (réduisant le Cu (OH)2 et Ag2O).

La réaction du miroir d'argent

Disaccharide non réducteur

Les disaccharides, dans les molécules desquelles il n'y a pas d'hydroxyle semi-acétal (glycosidique) (saccharose) et qui ne peuvent pas se transformer en formes carbonylées ouvertes, sont appelés non réducteurs (ne réduisent pas Cu (OH)2 et Ag2O).

Le saccharose, contrairement au glucose, n'est pas un aldéhyde. Le saccharose, étant en solution, n'entre pas dans la réaction du «miroir d'argent» et lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II) ne forme pas d'oxyde de cuivre rouge (I), car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde.

Expérience vidéo "Manque de capacité de restauration du saccharose"

3. La réaction d'hydrolyse

Les disaccharides se caractérisent par une réaction d'hydrolyse (en milieu acide ou sous l'action d'enzymes), à la suite de laquelle se forment des monosaccharides.

Le saccharose est capable de subir une hydrolyse (lorsqu'il est chauffé en présence d'ions hydrogène). Dans ce cas, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d'une molécule de saccharose:

Expérience vidéo «Hydrolyse acide du saccharose»

Lors de l'hydrolyse, le maltose et le lactose sont séparés en leurs monosaccharides en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir des monosaccharides.

Dans les organismes vivants, l'hydrolyse des disaccharides se produit avec la participation d'enzymes.

Production de saccharose

Les betteraves à sucre ou la canne à sucre sont transformées en fines chips et placées dans des diffuseurs (énormes chaudières) dans lesquels l'eau chaude lessive le saccharose (sucre).

Avec le saccharose, d'autres composants (divers acides organiques, protéines, colorants, etc.) passent également dans la solution aqueuse. pour séparer ces produits du saccharose, la solution est traitée avec du lait de chaux (hydroxyde de calcium). En conséquence, il se forme des sels peu solubles qui précipitent. Le saccharose se forme avec du sucre de calcium soluble dans l'hydroxyde de calcium C12N22À PROPOSOnzeCaO2H2À PROPOS.

Pour décomposer le sucre de calcium et neutraliser l'excès d'hydroxyde de calcium, le monoxyde de carbone (IV) passe à travers la solution.

Le carbonate de calcium précipité est filtré et la solution est évaporée dans des appareils à vide. Lorsque les cristaux de sucre se forment, ils sont séparés par centrifugation. La solution restante - la mélasse - contient jusqu'à 50% de saccharose. Il est utilisé pour la production d'acide citrique..

Le saccharose récupéré est purifié et décoloré. Pour ce faire, il est dissous dans l'eau et la solution résultante est filtrée sur charbon actif. Ensuite, la solution est à nouveau évaporée et cristallisée.

Utilisation de saccharose

Le saccharose est principalement utilisé comme produit alimentaire indépendant (sucre), ainsi que dans la fabrication de confiseries, de boissons alcoolisées, de sauces. Il est utilisé à des concentrations élevées comme conservateur. Le miel artificiel en est obtenu par hydrolyse..

Le saccharose est utilisé dans l'industrie chimique. En utilisant la fermentation, l'éthanol, le butanol, la glycérine, les acides lévulinique et citrique, le dextrane est obtenu à partir de celui-ci..

En médecine, le saccharose est utilisé dans la fabrication de poudres, de médicaments, de sirops, y compris pour les nouveau-nés (pour donner un goût sucré ou une conservation).

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